NUMERO DE OXIDACION

El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

NOMENCALTURA QUIMICA

Cada compuesto químico recibe un nombre particular, de tal forma que conociendo dicho nombre, permite identificarlo y escribir su fórmula química respectiva. Para facilitar el conocimiento de estos compuestos se han establecidos sistemas de normas y reglas comunes, las cuales nos enseñan a nombrar y escribir correctamente estos compuestos o fórmulas químicas, a esto es que llamamos nomenclatura.

Tipos de Nomenclatura:

Existen tres tipos de nomenclatura:

Nomenclatura Tradicional o Antigua: Es la más frecuentemente utilizada en el lenguaje químico industrial y comercial. Esta utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúan algunos de los elementos que forman parte del compuesto.

Nomenclatura Sistemática: se comienza con el prefijo que indica el número de átomos de los elementos, oxigeno e hidrogeno, seguido del nombre del tipo del compuesto y del nombre del elemento, generalmente no metálico. Si ambos elementos tienen más de un átomo, se utilizan prefijos numerales en ambos casos.

Nomenclatura Moderna o de Stock: Su referencia fundamental es el uso mediante números romanos entre paréntesis de la valencia o número de oxidación del elemento que entra a formar parte del compuesto químico, aunque si este elemento tiene una única valencia, se omite.

TIPOS DE COMPUESTOS QUIMICOS

COMPUESTOS BINARIOS

OXIDOS BASICOS

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Iupac	Stock
Ca O	óxido de calcio	Monóxido de calcio	óxido de calcio
Cu2O	óxido cuproso	Monóxido de dicobre	óxido de cobre (I)
Cu O	óxido cúprico	Monóxido de cobre	óxido de cobre (II)
Fe O	óxido ferroso	Monóxido de hierro	óxido de hierro (II)
Fe2O3	óxido férrico	Trióxido de hierro	óxido de hierro (III)

OXIDOA ACIDOS O ANHIDRIDOS

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Formula	Tradicional	Iupac	Stock
Cl2O	Anhídrido hipocloroso	Monóxido de dicloro	Óxido de cloro (I).
Cl2O3	Anhídrido cloroso	Trióxido de dicloro.	Óxido de cloro (III).
Cl2O5	Anhídrido clórico	Pentóxido de dicloro	Óxido de cloro (V).
Cl2O7	Anhídrido perclórico	Heptóxido de dicloro	Óxido de cloro (VII).

PEROXIDOS

En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -1. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo.

Solo se forman con los oxidos básicos de la familia 1 Y 2

Ejemplo:

Peróxido	Nombre de Stock
Na2O2	Peróxido de sodio
K2O2	Peróxido de potasio
MgO2	Peróxido de magnesio
CaO2	Peróxido de calcio

OXIDOS SALINOS O MIXTOS

Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un solo elemento. Son Oxidos Binarios o tambien llamados Mixtos.

Ejemplo:

Oxido Cobaltoso = CoO
Oxido Cobaltico = Co2O3

CoO + Co2O3 = Co3O4

Nomenclatura tradicional: Oxido Cobaltoso Cobaltico, Oxido Salino de Cobalto, Oxido Mixto de Cobalto, Oxido Doble de Cobalto
Nomenclatura Stock: Oxido de Cobalto (II, III)
Nomenclatura Sistematica: Tetraoxido de Triocobalto.

HIDRUROS METALICOS

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.

EJEMPLOS

HIDRUROS NO METALICOS

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)

EJEMPLOS CON LA FAMILIA 1 Y 2

Cuando se trabajan con la familia 3 y 4 se denominan compuestos especiales:

COMPUESTOS TERNARIOS

HIDROXIDOS

Un hidróxido es el resultado de la suma de un oxido básico con agua

Ejemplo

OXACIDOS

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

FAMILIA	H2O	PREFIJOS Y SUFIJOS	CODIGO
I	1 MOLECULA	HIPO---OSO OSO ICO PER---ICO	111 112 113 114
II	1MOLECULA	HIPO---OSO OSO ICO	212 213 214
III	1MOLECULAS 2MOLECULAS 3MOLECULAS	META---OSO META---ICO PIRO---OSO PIRO---ICO ORTO---OSO ORTO---ICO	112 113 425 424 313 314
IV	1MOLECULA 2MOLECULAS	META---ICO ORTO---ICO	213 414